Qual è il pH di una soluzione 0.10 M di idrossido di bario, #Ba (OH) _2 #?
Risposta:
#"pH"=13.30#.
Spiegazione:
L'idrossido di bario è una base forte per entrambe le fasi di dissociazione:
#"Ba"("OH")_2(s) -> "Ba"^{2+}+2"OH"^-#
Quindi la soluzione avrà ioni idrossido 0.20 M. Ora usa il prodotto di autodissociation per l'acqua:
#["H"^+]["OH"^-]=1.0xx10^{-14}"M"^#
#["OH"^-]=2.0xx10^{-1}"M"#
#["H"^+]=5.0xx10^{-14}"M"#
Poi
#"pH"=-log_{10}(["H"^+]=5.0xx10^{-14})=13.30#.